化学反应与能量的变化教案10篇
作为一名无私奉献的老师，往往需要进行教案编写工作，借助教案可以让教学工作更科学化。写教案需要注意哪些格式呢？下面是小编收集整理的化学反应与能量的变化教案，欢迎大家分享。
化学反应与能量的变化教案1一、教学目的要求
1、使学生了解化学反应中的能量变化，了解吸热反应和放热反应，化学教案－。
[本节课的总结和评价]——根据实际完成的情况和教学效果而定。
[尾声]《太阳能》05/34
教学手段：
设计思想：教师应从课堂的知识传输者和灌输者，变为组织者、学习上的服务者、探究学习的引导者和问题的提出者。
化学反应与能量的变化教案7教学目标概览
（一）知识目标
1、 使学生了解化学反应中的能量变化，了解吸热反应和放热反应。
2、常识性介绍燃烧的条件，明确燃料完全燃烧的方法和意义。
（二）能力目标
学习图表表示吸热反应和放热反应中能量变化的方法，培养观察分析实验、阅读图表的能力。通过研究性课题学习调查研究的方法，培养实践和创新能力。
（三）情感目标
通过对家庭所用燃料问题进行专题调查，培养学生理论联系实际的科学态度和节约能源、保护环境的`意识。
教学重点：
化学反应中的能量变化，吸热反应和放热反应
教学难点：
对化学反应中的能量“贮存”和“释放”的理解。
教学方法：
边讲边实验
教学过程：
[引言] 在我们所学过的化学反应中，有的化学反应是为了制取某些物质的，比如：实验室制取H2：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑，而有的化学反应是为了利用化学反应所释放的能量，比如：炭的燃烧和氧炔焰中所发生的化学反应。化学反应所放出的能量是当今世界上最重要的能源，如煤、石油、天然气等化石燃料燃烧所产生的热量。
请同学看书P19 1-14，所以研究化学反应及其能量变化是非常重要的。
[板书] 第三节 化学反应中的能量变化
化学反应中的能量变化
请同学们举出见到的放热反应和吸热反应实例。
[实验] 四人一组做课本实验1-3、1-4
请同学们归纳实验现象。
[小结] 化学反应中的能量变化常表现为热量的变化，铝片与盐酸反应、燃料的燃烧都要放出热量，这类反应叫做放热反应；Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应要吸收热量，这类反应叫做吸热反应。
[讨论]为什么有的化学反应会放出热量，而有的化学反应却需要吸收热量呢？
化学反应与能量的变化教案8【学习目标】:
1、使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；
2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生的物质为基础的，能量的多少决定于反应物和生成物的质量；
3、了解反应热和焓变的含义。
【重、难点】:1、化学反应中的能量变化，2、对△h的“+”与“-”的理解。
【学习过程】：一、反应热焓变
（一）：反应能量变化与反应热
能量就是推动人类进步的“杠杆”！能量使人类脱离了“茹毛饮血”的.野蛮，进入繁华多姿的文明。化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一（一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换）。所以，研究化学反应中的能量变化，就显得极为重要。
1.化学反应与能量变化的关系
任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量是相等的，在产生新物质的同时总是伴随着能量的变化。即在一个化学反应中，同时遵守质量守恒和能量守恒两个基本定律。
2、化学反应中能量变化形式
化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一，一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换，通常表现为热量的变化。
3、类型
（1）放热反应：即_化学反应中放出热量的化学反应，其反应物的总能量__大于生成物的总能量。如：燃料的燃烧、中和反应、生石灰与水化合、金属和酸的反应、铝热反应等都是放热反应。
（2）吸热反应：即_化学反应中放出热量的化学反应，其反应物的总能量_小于_生成物的总能量。[来源:学_科_网]
如：h2还原cuo的反应，灼热的碳与二氧化碳反应，caco3分解等大多数分解反应，ba(oh)28h2o与nh4cl的反应都是吸热反应。
说明：吸热反应特征是大多数反应过程需要持续加热，但有的不需要加热如：ba(oh)28h2o和nh4cl固体反应，
放热反应有的开始时需要加热以使反应启动。即反应的吸、放热与反应条件无关。形成原因（图示）
从微观上分析：从宏观上分析：
预测生成:
（二）：反应热焓变
两个概念：环境一切影响化学反应要素的总称体系反应物和生成物按一定的规律组合成的整体。
1、定义：化学反应过程中吸收或放出的热量叫反应热-。
2、表示符号：△h
3、单位：kj/mol (或j/mol )。
4、计算方法：△h =反应物的总键能—生成物的总键能（或△h =生成物的总能量—反应物的总能量）因此，△h0时，为吸热反应。
5、注意：在应用焓变时，应注意△h的符号。当△h>0时，其“+”号_不能_（填“能”、“”）省略。
6、“反应热”与“热量”的区别：反应热有“+”、“—”之分；而热量是标量，但要注明是“吸收”、还是”放出”。
知识拓展：焓是与物质的内能有关的一个物理量，但它又不同于物质的内能。单位为kj/mol，不可以测量。化学研究表明，对于在等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能（同时可能伴随着反应体系体积的改变），而没有转化为电能、光能等其他形式的能，则该反应的反应热就等于反应前后物质的焓的变化，即焓变。即在此，可用焓变代替反应热。但焓变与反应热是不同含义两个的概念。
【思考】:看看两幅图分别表示什么反应，这一段差值表示什么？（a放热反应b吸热反应还可表示出中间物）
a b
【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）____
化学反应与能量的变化教案9第一章 化学反应及能量变化
【教材分析】
▲本节教材包括：化学反应的类型、氧化还原反应、氧化剂与还原剂三部分，主要从化合价的升降、电子的转移讨论氧化还原反应。
▲"氧化还原反应原教材穿插在第一章"卤素"中学习，新旧教材这部分的要求基本一致，但比起原教材来，新教材有三个特色：
1、结构合理：新教材从研究燃烧出发，导入氧化还原，先由复习初中所学的四种基本类型入手，对照Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2类属判断的矛盾导出氧化还原，顺理成章。全节拟成三个相互联系的问题，纲目清晰。
2、表述生动：用拟人漫画形象生动的表述概念，激发兴趣，便于理解。
3、联系实际：列举生产、生活中对人类有益或有害的氧化还原反应。
【教学目标】
知识目标：
（1）以价态升降和电子转移的观点理解氧化还原反应，氧化剂、还原剂的概念。
（2）了解初中所学的基本反应类型与氧化还原不同分类的关系。
（3）会用"双线桥"式表示基本的氧化还原方程式。
能力目标：通过判断一个反应是否是氧化还原，谁是氧化剂、还原剂，培养学生的逻辑思维能力。
情感目标：培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。
【课时分配】
3课时：
（1）学习"一、二"；
（2）学习"三"，练习写"双线桥"反应式；
（3）课堂小结，课堂训练及作业评析、补偿。
【教学设计】
1、化合价的升降、电子的转移
教学内容要点
教与学活动建议
一、化学反应类型
初中化学学习了化学反应分类共有：
1、根据反应物与生成物的种数、类别分：
基本类型：化合：A+B=AB
分解：AB=A+B
置换：A+BC=AC+B
复分解：AB+CD=AD+CB
2、根据反应物得失氧分：
氧化：物质得到氧
还原：物质失去氧
3、判断反应属于何类型：
Fe2O3+3CO==2Fe+3CO
CuO+H2===Cu+H2O
二、氧化还原反应：
1、实验分析：
实例：CuO + H2 ＝ Cu + H2O
↓ ↓
从得失氧分析：失氧 得氧
↓ ↓
从升降价分析：降价 升价
↓ ↓
电子转移分析：得e 失e
↓ ↓
反应结论： 还原反应 氧化反应
------------
同时发生，称为氧化还原反应
2、概念迁移：
用价态升降和电子转移的观点判断没有得失氧的反应。
（1）电子完全得失：2Na + Cl2 === 2NaCl
（2）电子对偏移：H2 + Cl2 === 2HCl
得出氧化还原的本质定义：
凡是有电子转移（得失、偏移）的反应。
3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
三、氧化剂和还原剂
1、实例分析：
CuO + H2 ＝ Cu + H2O
↓ ↓
还原反应 氧化反应
↓ ↓
被还原 被氧化
↓ ↓
氧化剂 还原剂
↓ ↓
得电子物质 失电子物质
------------------------
从反应物中找
2、用"双线桥式"表示氧化还原反应
▲联系生活生产实际，了解氧化还原反应对人类社会的利弊。
▲询问学生回顾初中化学知识引入：
1、初中化学学习过那些类型？各有何特点？（引出左列各基本类型的特征）
2、从得失氧的角度还学习过那些类型？（以CuO与H2的反应为例，它属于何类型？）
3、Fe2O3和CO的反应属于什么基本类型？（激发学生思维中的矛盾点，引出氧化还原反应进一步的认识）
▲由学生按照左列（1）-（3）的三个层次分析，得出氧化还原反应的.结论。指出；从价态变化和电子转移观点来分析化学反应。
可以扩展到对许多没有氧参加的化学变化实质的认识．
（引出Na与Cl2，H2与Cl2反应）
▲最好能运用电教手段将课本图1-2，1-5，1-8改成动画，配合分析各概念放映。
▲学生以左列两反应为例，分析Na、H2发生氧化反应，Cl2发生反应。也可扩充至其他实例。
教师提示学生全面理解：电子转移包括电子的偏移和电子的得失
▲由学生说出课本图1-7的含义，以明确氧化还原与基本类型的关系。
▲进一步引导学生分析"还原反应-被还原-氧化剂"和"氧化反应-被氧化-还原剂"的内联系
（配合课本图1-8的动画分析）
▲归纳小结：师生共同讨论。
综合得出如下的氧化还原反应对立统一关系的两根推断线：
实质 判断依据 元素变化 反应物称为 反应物性质
失e —→ 升价 —→ 被氧化 —→ 还原剂 —→ 还原性 得e —→ 降价 —→ 被还原 —→ 氧化剂 —→ 氧化性
化学反应与能量的变化教案10【要点扫描】
１.了解反应热、吸热反应、放热反应的概念；
２.了解反应热和焓变的涵义，了解焓变的表示符号（ΔＨ）及其常用单位（kＪ/mol），认识ΔＨ的“－”、“＋”与放热反应和吸热反应的对应关系；
３.掌握热化学方程式的涵义和书写方法；
４.了解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的计算。
【知识梳理】
一、反应热、放热反应和吸热反应的关系
１.反应热是指。在化学实验中，通常遇到的反应是在敞口容器下进行的，此时的反应热等于，用符号表示，单位一般采用。
２.从化学键角度看，反应热近似等于．
３.的化学反应是放热反应，的化学反应是吸热反应．从能量的角度来看，放热反应是由于，吸热反应是由于．如图中，a表示，b表示，该反应的ΔＨ０．中学常见的放热反应有；吸热反应有．
二、反应热和焓变
1．焓和焓变
（1）焓
（2）焓变（ΔH）ΔH = H（产物）— H（反应物）
2．反应热
⑴定义：
⑵符号：用△H表示⑶单位；一般采用
⑷可直接测量，测量仪器叫量热计
⑸反应热产生的原因（微观讨论）
以H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)为例：
①化学键断裂时需要吸收热量
②化学键形成时要释放热量
吸热和放热的差值即为反应热
（6）反应热表示方法
反应热是表示化学反应过程中整个体系的能量（即焓）增加或者减少的量值，
ΔH =H产物—H反应物
焓增加→吸热→则用“ ”表示；
焓减少→放热→则用“ ”表示。（填“+”或“-”）
3.反应热的计算
（1）根据键能数据计算；ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。
（2）根据热化学方程式计算；将ΔH看作热化学方程式中的一项，再按有关方程式的计算步骤、格式进行计算，得出有关数据。
（3）盖斯定律
三、热化学方程式
1.热化学方程式的概念：的化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表示了化学反应中的变化，也表明了化学反应中的变化。
2.书写热化学方程式时的注意点
（1）要注明，但中学化学中所用ΔH的数据一般都是在101kPa和25℃时的数据，因此可不特别注明；
（2）需注明ΔH的“+”与“—”，“+”表示，“—”表示；比较ΔH的大小时，要考虑ΔH的正负。
（3）要注明反应物和生成物的状态。g表示，l表示，s表示;
（4）各物质前的化学计量数表示，可以是整数也可以是分数。
四、盖斯定律及其应用
盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的，这就是盖斯定律。
【典例精析】
例1.对下列化学反应热现象，不正确的说法是( )
A．放热的反应发生时不必加热
B．化学反应一定有能量变化
C．吸热反应需要加热后才能发生
D．化学反应热效应数值与参加反应物质多少有关
解题体会：
例2.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是( )
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1 C(s)＋12O2(g)===CO(g)；△H2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4
③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H8
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
解题体会：
例3.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H= + 49．0 kJmol－1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9 kJmol－1
下列说法正确的是( )
A．CH3OH的燃烧热为192．9 kJmol－1
B．反应①中的能量变化如右图所示
C．CH3OH转变成H2的`过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJmol－1
解题体会：
例4. ( )已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是
A．H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)；△H= +242kJmol-1
B．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；△H= -484kJmol-1
C．H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g)；△H= +242kJmol-1
D．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；△H= +484kJmol-1
解题体会：
例5.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；△H= —571.68kJmol-1
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H= —282.9kJmol-1
某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为( )
A．2：1 B．1：2 C．1：1 D．2：3
解题体会：
例6.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是( )
A．CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H= +725.8 kJ/mol
B．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；△H= -1452 kJ/mol
C．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；△H= -725.8 kJ/mol
D．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；△H= +1452 kJ/mol
解题体会：
例7.科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。
① P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10 (s)；△H1=-2983.2kJ/mol
② P (s,红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10 (s)；△H2=-738.5kJ/mol
则白磷转化为红磷的热化学方程式。相同的状况下，能量较低的是；白磷的稳定性比红磷（添“高”或“低”）。
例8.CH3-CH3→CH2=CH2+H2，有关化学键的键能如下：
化学键C-H C=C C-C H-H
键能（kJ/mol）414.4 615.3 347.4 435.3
试计算该反应的反应热。
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